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【题目】化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

【答案】C

【解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溴,Br2被水蒸气吹出与SO2反应,SO2Br22H2O=H2SO42HBrS的化合价从+4升高到+6,作还原剂,A项正确;

B.在侯氏制碱法中,NaClCO2NH3H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小,使之析出,B项正确;

C.合成氨的反应为N23H22NH3,该反应是放热反应,采用高温并不利于反应正向移动,不能提高氢气平衡转化率,采用高温是为了提高化学反应速率,使用催化剂只能加快反应速率,不能提高氢气平衡转化率,C项错误;

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,2CH2=CH2O22,原子利用率100% ,符合绿色化学和原子经济性,D项正确;

本题答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 桥头碳为1号和4B. 与环己烯互为同分异构体

C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是

A. 比较Na2CO3NaHCO3的热稳定性

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A3 mol B。达到平衡后,生成a mol C。

(1)x=2,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A6 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为_______

A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol

(2)x =2,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变,则mn的关系为______________

(3)x =3,在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5 mol A,则需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡时C0.9 a mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种,现进行了如图所示的实验。

1)通过上述实验判断出各物质:甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式:___

2)实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____(填“正确”或“不正确”)。若正确,请写出相应反应的离子方程式__________;若不正确, 请说明可能的结论:_______(填物质的化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室采用下列方法制取NH3

①固体Ca(OH)2NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH3;装置如图。

NaOH固体中加入浓氨水。

NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题:

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________

(2)说明③方法制取氨气的原理:_____________,为什么此法不加热? __________

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母,要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:__________

(4)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是________(填字母)。

A.收集氨气的原理是向下排空气法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D.该装置会形成红色喷泉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物与人类生活密不可分,生活中的一些问题常涉及化学知识。

(1)有下列几种食品:

①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

②吃饭时,咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味,是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中,下列做法错误的是________。

A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液溶质质量分数为

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:

I.CO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定条件下,CO2CO可以互相转化

(1)某温度下,在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_______,此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则wxyz需满足的关系是: y____z(填或”“”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)

(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:

△H_____(“>”“<”“ = ”),压强p1p2p3从大到小的顺序是_____

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时,反应速率=k c(CO) c(NO2), =k c(CO2) c(NO), kk分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内, kk与该反应的平衡常数K之间的关系为___________

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