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    (6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。通过计算请回答下列问题。
    (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
    (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为   ；
    (3)MgSO4·xH2O中的x=   。

    （1）设：生成氢气x L
    H2SO4  →  H2
    1mol      22.4L
    0.15 mol      x L
    x =" 3.36    " 生成标准状况下的气体体积3.36 L（2分）
    （2）25%  （2分） （3）7（2分）

    解析

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    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．

    (1)A、D四种元素的名称分别是________、________；

    (2)C元素在周期表中的位置是________；

    (3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；

    (4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．

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