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    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 

     (2)C(HA) 

         (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

     

    【答案】

    （1）0.01 mol·L－1（2）0.005 mol·L－1（3）3％

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温条件下，将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
    （1）C（NaOH）．
    （2）C（HA）．
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 

     (2)C(HA) 

         (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省温州中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 
    (2)C(HA) 
    (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

    （1）C( NaOH)。

    （2）C(HA)。 

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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