Question

0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（ ）

A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―) B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1

C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―) D．C(CN—)>C(HCN)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据题意可知等浓度、等体积的NaCN、HCN的混合溶液中，C(CN—)<C(Na＋)，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，C(OH―)>C( H＋)，所以选项A错误；C(HCN)+C (CN—)=(0.02mol/L×1L+0.02mol/L×1L)÷2L=0.02mol/L,所以选项B错误；C．根据电荷守恒可得：C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)。正确；D．由于NaCN、HCN是等浓度、等体积混合，所以若不水解、不电离，则C(CN—)=C(HCN)= C(Na＋)，但是由于反应后C(CN—)< C(Na＋)，说明CN—水解产生了HCN,所以C(CN—)<C(HCN),选项D错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。