练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
    ①②③
    ④⑤⑥
    （1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
    （2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
    若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
    a．①一定是金属元素        b．④一定是金属元素         c．⑥一定是非金属元素．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱；
    （2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
    若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，六种元素中，非金属最强的是③，原子半径最大的是④，
    故答案为：③；④；
    （2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，处于第二周期VA族，可推知②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，
    若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P，故c正确，
    故答案为：第二周期VA族；Cl；c．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握短周期元素及元素周期律，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
    B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
    C．胶体属于混合物
    D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
    （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （3）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为0.6NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸，消石灰，小苏打B．碳酸，乙醇，苛性钠
    C．硫酸，烧碱，水D．硫酸，纯碱，石灰石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于甲烷（CH4）和氧气（O2）说法正确的是（　　）
    A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：
    ①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ②3Cl2+6NaOH（热）═5NaCl+NaClO3+3H2O
    完全反应后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．经测定其中NaClO和NaClO3物质的量之比为1：2，则反应中被还原的Cl2与被氧化的Cl2的物质的量之比为（　　）
    A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四氧化三钴（Co3O4）纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料，回答下列问题：
    （1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO32-，CO32-的空间构型为平面正三角形．
    （2）CO2、SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是CO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体．
    （3）甲醇分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子与水分子之间形成氢键．
    （4）Co3O4晶体结构中，O2-为立方紧密堆积；Co2+为四配位，填充于四面体空隙；Co3+填充于八面体空隙．Co2+的价层电子式为3d7；Co3O4晶体中Co3+的配位数为6．
    （5）氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物（CoCl2•6H2O），该反应的化学方程式为CoO+2HCl+5H2O=CoCl2•6H2O．
    （6）四氧化三钴加热至900℃会分解成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似，若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co2+之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

    已知：
    a．A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
    b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH3OH．
    （2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
    （3）D-→E的反应类型是取代反应．
    （4）G-→聚酯纤维的化学方程式是．
    （5）E的名称是对二甲苯．
    （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案