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    11．下列叙述正确的是（　　）
    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；
    ③镁在空气中燃烧只生成MgO；
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；
    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；
    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
    A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

    分析 ①碱性氧化物与水反应只生成碱；
    ②依据离子反应条件判断；
    ③镁与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁；
    ④过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
    ⑤过氧化钠具有漂白性，与水反应生成碱氢氧化钠；
    ⑥钠与盐溶液反应先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应．

    解答 ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故不选；
    ②碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故不选；
    ③镁与空气反应生成氧化镁和氮化镁，故不选；
    ④过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可做供养剂，氧化钠不具有此性质，故选；
    ⑤过氧化钠具有漂白性，与水反应生成碱氢氧化钠和氧气，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故选；
    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化氨反应生成氨气，所以放出的气体中含H2和NH3，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

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    1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
    据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　）
    A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
    B．橄榄石中铁为+2价
    C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
    D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．观察如图装置，回答下列问题：

    （1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
    （2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，X溶液为AgNO3．
    （3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为13（设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．
    （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时N极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）
    A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（　　）
    A．14%B．16%C．11%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
    （4）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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    20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
    B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
    C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

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