Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

Answer 1

C

试题分析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH₄^＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg^2＋)=0.05mol，根据Al^3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg^2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根据35mL到40mL段得n(Al^3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，
根据25mL到35mL段得n( NH₄^＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2
本问也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al^3＋、NH₄^＋量的关系，确定答案，错误；B、错误；C、使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，正确；D、物质A反应生成物质C，为放热反应，△H＜0，错误。