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    要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的
    A．FeB．氯水C．盐酸D．NaOH溶液
    B

    试题分析：A、Fe不能与FeCl2反应，可以将FeCl3还原为FeCl2，错误；B、氯水不能与FeCl3反应，可以将FeCl2氧化为FeCl3，正确；C、盐酸不能与FeCl2反应，错误；D、NaOH既能与FeCl2反应，又能与FeCl3反应，错误。2+和Fe3+的重要化学性质等相关知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（ ）
    A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．蒸发操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
    选项
    		被提纯的物质（杂质）
    		除杂试剂
    		主要操作方法
    A
    		NaHCO3溶液(Na2CO3)
    		澄清石灰水
    		过滤
    B
    		NaCl溶液（Br2）
    		乙醇
    		分液
    C
    		CO2(SO2)
    		饱和NaHCO3溶液
    		洗气
    D
    		KNO3溶液(KOH)
    		FeCl3溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu (OH)2
    假设2：沉淀为         
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
    【定量探究】
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是           （双选，填代号）
    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    		摩尔质量(M)/g·mol－1
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaCO3
    		BaCO3
    		CaCO3
    		BaCO3
    0.16
    		3.89
    		2.9×10-9
    		2.6×10-9
    		100
    		197
    a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
    b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是                                      
    装置①的作用是                                       
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是                            
    装置④中制备ClO2的化学方程式为                        
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
    （4）达到滴定终点时的现象为                                     
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

    所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
                        （只填化学式），b步操作的名称是                    。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                         。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要           （填仪器名称），应称取NaCl          g
    (3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是             
    A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。C．定容时，俯视刻度线。
    D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时，天平指针指向左盘。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是
    A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性
    D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
    （1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
    （2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
    ___________。（精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

    实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

    ②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
    ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应             ，待故障排除后再进行蒸馏。
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、         ，抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
    （4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是             。
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    。

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