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    4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
    B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤
    D检验未知溶液一定含有CO32-加入稀盐酸有无色无味的气体生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2，应利用亚铁离子的还原性；
    B．利用强酸制取弱酸的反应比较酸性；
    C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；
    D．碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2，应利用亚铁离子的还原性，选择高锰酸钾，而滴加KSCN溶液后再滴加氯水不能检验亚铁离子，应原溶液中含铁离子，故A错误；
    B．利用强酸制取弱酸的反应比较酸性，如二氧化碳与硅酸钠反应，而不能利用Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应比较酸性，故B错误；
    C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则反应后过滤可除杂，故C正确；
    D．碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，则不能检验一定含CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的检验、酸性比较、混合物分离提纯、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．CH3-CH=CH-CH3可用“键线式”简写为．

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    6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
    （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
    ②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K2，它们随温度变化的曲线如图1所示．
    则△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
    （4）在温度为T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤
    C．CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气
    D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

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    9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的转化率为60%B．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
    C．a的值为2D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离煤油和汽油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．铜原子和氦原子C．碳原子和铝原子D．氧原子和碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）（　　）
    A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种

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