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    下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练．
    A、①③④B、②③⑤
    C、①②③D、全部
    考点：电解质在水溶液中的电离,原电池和电解池的工作原理,电解原理
    专题：
    分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
    ②电镀池实质是一个电解池；
    ③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；
    ④电化学腐蚀原理是原电池原理；
    ⑤电解精炼铜是借助电解原理实现粗铜的提纯．
    解答： 解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
    ②电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故②正确；
    ③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故③正确；
    ④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故④错误；
    ⑤电解精炼铜是借助电解原理实现粗铜的提纯的，必须加外加电源，故⑤正确；
    故选B．
    点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验Cl-离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸
    B、检验SO42-离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸
    C、检验CO32-离子的试剂用盐酸和澄清石灰水
    D、在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性：＞H2C03＞，将转变为的方法有（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2  
    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．
    A、①②B、①③C、②③D、①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）
    A、工业上通过电解MgO制取镁
    B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
    C、工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
    D、工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由水电离出来的c（H+）×c（OH-）的计算
    （1）常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，c（OH-）=
     
    ；
    （2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，c（H+）=
     
    ； 
    （3）某温度下，纯水中H+溶度为2×10-6mol/L，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能电离出H+的化合物叫做酸
    B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
    C、摩尔是七个基本物理量之一
    D、用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（　　）
    A、移去部分SO3
    B、降低体系温度
    C、压缩反应容器的体积
    D、升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的
    3.586倍，
    （1）指出A在周期表中的位置
     
    ；
    （2）写出D2A2的电子式
     
    ，写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ；
    （3）如表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为
     

    共价键C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N
    键长（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110
    键能（kJ/mol）ab 358c=805569d 
    氟和氟盐是化工原料，由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （4）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的
     
    极产生．
    （5）利用化学反应也能制取氟，请配平下列化学方程式：
     
    K2MnF6+
     
    SbF5→
     
    KSbF6+
     
    MnF3+
     
    F2↑
    （6）一定浓度的HF和Al（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图．用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、过氧化钠的电子式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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