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    19．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应  ②酸碱中和   ③浓硫酸稀释  ④固体NaOH溶于水   ⑤硫在空气或氧气中燃烧．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．据此分析．

    解答 解：①Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应是典型的吸热反应，故错误；
    ②酸碱中和是放热反应，故正确；
    ③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，故错误；
    ④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，故错误；
    ⑤所有的燃烧均为放热反应，故硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（　　）
    选项WXYZ
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2O2NaOHNa2CO3
    CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
    DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
    A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
    C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
    C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应
    C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是：KMnO4；还原剂是：HCl；
    （3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是C；
    A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性
    （4）氧化产物和还原产物的质量之比是：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多．
    （2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一瓶澄清的无色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如下实验：
    ①取少量原溶液，加入NaOH洧液后产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后产生白色沉淀；
    （1）原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的离子是；要最后确定该溶液组成，取少量原溶液后可进行进一步实验，写出该过程中必须使用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
    Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    （3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为0.2NA，所含氢原子原子个数为0.6NA，在标准状况下的体积为4.48L．

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