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    物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

    选项

    目  的

    实验方法

    A

    除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    置于坩埚中加热至恒重

    B

    除去NaCl中少量KNO3

    将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    除去CO2中的HCl气体

    通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥

    D

    除去C2H5Br中的Br2

    加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（    ）①CH2＝CHCH3   ②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3  ⑤ ⑥CH3CH＝CHCH3              

        A．①和②         B．①和③         C．①和④         D．⑤和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化属于化学变化的是    

    A．过滤除去水中的泥沙       B．食物腐烂 

    C．蒸馏法分离酒精与水       D．分液法分离四氯化碳与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA

    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA

    C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA

    D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有   ▲   。

    （2）滤液经处理可得到副产品        ▲         。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为   ▲   。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为     ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K=              ；

    根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    （用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是        （填字母）。

    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。

    a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

    （5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构

      如右图所示，下列说法正确的是

      A. 该有机物的分子式为C7H7O3

      B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

      C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应

      D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．过氧化钠投入水中：          2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑

    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

    C．碳酸钙溶于盐酸              CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑

    D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：  Fe2+ + Cl2＝Fe3++ 2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

    A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

    B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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