Question

【题目】下列所配溶液浓度为1mol/L的是（　　）

A. 将31g Na2O溶于1L水中 B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Na2O溶于水，与水反应生成NaOH，为NaOH溶液，根据Na2O质量计算NaOH的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断，注意水的体积不等于溶液的体积；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下；C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；D、根据溶液的体积不具有加和性。

A、根据钠原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）==1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，选项A错误；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，选项B错误；C、稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则0.1L×5mol/L=c（稀）×0.5L，解得c（稀）=1mol/L，选项C正确；D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，选项D错误。答案选C。