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    已知酸性：H2SO4 > >H2CO3> > HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是(  )

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液   

    C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A选项，最终得到的产物为，故A错误。B、C选项都能得到产物考虑原料成本，C较为合适，故B错误，C正确。D选项，最终得到产物为。故错误。

    考点：有机物的合成

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
    请回答：
    （1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
     （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
    HCl（或盐酸）
    HCl（或盐酸）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性：精英家教网＞H2CO3＞精英家教网，将精英家教网转变为精英家教网 的方法是（　　）
    A、与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2B、与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C、加热溶液，通入足量的CO2D、与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性：> H2CO3 > ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

    C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

     

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