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    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

    分析 A．盐酸酸性强于碳酸；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子与氢氧根离子也反应；
    C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．

    解答 解：A．盐酸酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，氯化钙溶液与二氧化不反应，故A错误；
    B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
    C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
    D．氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及离子反应实质是解题关键，注意盐类水解为可逆过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
    X
    YZWA
    TB
    A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
    B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
    C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
    B．与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D．与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
    A．硫的非金属性比碳强
    B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
    D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
    ①
    物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
    颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
    ②生成氢氧化物沉淀的pH
    Fe（OH）3Cr（OH）3
    开始沉淀时1.56.0
    沉淀完全时2.88.0
    ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
    （1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
    实验
    序号    		实验装置实验电压溶液时间现象
    Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
    b 极区有无色气泡．
    （3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
    该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
    实验
    序号    		实验装置实验电压溶液时间现象
    Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
    化，使pH≈1    		20 分钟a 极区溶液变浅绿色；
    b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀．
    （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3．
    （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
    （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
    ①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则d2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
    ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母）．
    A．容器内混合气体颜色不再变化
    B．容器内的压强保持不变
    C．容器内混合气体密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿托酸属于芳香烃化合物，与苯甲酸互为同系物
    B．阿托酸分子中至少有6个碳原子处于同一平面上
    C．1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应
    D．阿托酸分子能发生取代、氧化、还原以及水解等反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较，下列说法中正确的是

    A．密度比4:11 B．分子数之比为4:11

    C．体积比4:11 D．物质的量之比为4:11

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