[题目]现有金属单质A.B.C.I和气体甲.乙.丙及物质D.E.F.G.H.其中B是地壳中含量最多的金属.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式甲: 乙: C: H: .(2)写出反应⑦的离子方程式: .(3)要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )A．滴入KSCN溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式甲：乙： C： H：。

（2）写出反应⑦的离子方程式： ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是( )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液 D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

【答案】（1）H2 Cl2 Fe Fe(OH)3 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）D （4）有沉淀产生，沉淀颜色由白色转化为灰绿色，后继续转化为红褐色

【解析】

试题分析：黄绿色气体乙是氯气，金属A的焰色反应是显黄色，是Na，能与水反应生成气体甲和D，甲和氯气反应气体丙，则甲应该是氢气，丙是氯化氢，D是氢氧化钠。红褐色沉淀是氢氧化铁，则G是氯化铁，所以C是铁。E是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则F是氯化亚铁。氯化铁和红色金属反应生成氯化亚铁，则I是铜。

（1）根据以上分析可知甲、乙、C、H的化学式分别是H2、Cl2、Fe、Fe(OH)3；

（2）⑦的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去氯化亚铁中的氯化铁，答案选D。

（4）氢氧化钠和氯化亚铁反应的实验现象是有沉淀产生，沉淀颜色由白色转化为灰绿色，后继续转化为红褐色。

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【题目】在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（）

A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式可表示为：。

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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下

（1）根据流程图分析出G的命名，写出C和G反应生成D的反应方程式。

（2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。

（4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式。

（5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有种。

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图

。

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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是。

a、向溶液A中加适量水 b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水 d、向溶液B中加适量NaOH

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【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

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【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________gcm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。