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    在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：
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    （I）固体甲的电子式为，
     
    ；固体乙与M反应的化学方程式为
     

    （2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
     
    （填写反应序号）．
    （3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
     

    （4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是
     
    ，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=
     

    （5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为
     
    ．
    分析：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为过氧化钠、M为水、A为氢氧化钠、B为氧气；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为铜，G为硫酸，气体E为二氧化硫，F为三氧化硫；H可制作耐火材料，H为氧化铝，白色沉淀D为氢氧化铝；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则B为氯化氢，固体乙与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，
    （1）固体甲为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，写出过氧化钠的电子式；乙为Al2S3，写出Al2S3与水反应生成氯化氢和氢氧化铝的化学方程式；
    （2）根据反应①一⑦中元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，据此进行分析；
    （3）E为二氧化硫，一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，据此写出反应的化学方程式；
    （4）I与G反应所得的盐为硫酸铜，电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解后溶液中减少的为CuO，根据质量守恒定律和电荷守恒计算出转移的电子数；根据溶液体积及溶液中氢离子的物质的量计算出氢离子的浓度及溶液的pH；
    （5）根据题中数据计算出反应消耗的二氧化硫的物质的量，然后计算出消耗2mol二氧化硫放出的热量，据此写出二氧化硫与氧气反应的热化学方程式．
    解答：解：甲焰色反应呈黄色，则甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为过氧化钠、M为水、A为氢氧化钠、B为氧气；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为铜，G为硫酸，气体E为二氧化硫，F为三氧化硫；H可制作耐火材料，H为氧化铝，白色沉淀D为氢氧化铝；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则B为氯化氢，固体乙与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，

    （1）过氧化钠的电子式为：精英家教网；固体乙为Al2S3，Al2S3与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，
    故答案为：精英家教网； Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
    （2）①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；
    ②为Al2S3与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；
    ③为氯化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，属于氧化还原反应；
    ④为氢氧化铝的分解生成氧化铝和水，不属于氧化还原反应；
    ⑤二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于氧化还原反应；
    ⑥三氧化硫与水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应；
    ⑦浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，属于氧化还原反应；
    故答案为：①③⑤⑦；
    （3）二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，
    故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
    （4）用惰性电极电解I铜与G浓硫酸反应所得的盐硫酸铜溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物氧化铜，氧化铜的物质的量为0.01mol，电解硫酸铜溶液过程中，溶液质量变化相当于减少了0.01mol氧化铜，即电解时生成了0.01mol金属铜，根据电子守恒，生成0.01mol铜得到了0.02mol电子，阴极上通过的电子数为0.02NA，同时生成了0.02mol氢离子，氢离子的浓度为：
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，溶液的pH为1，
    故答案为：0.02NA；1；
    （5）设反应消耗了氧气xmol，
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    反应前：2mol      1mol       0
    变化    2xmol      xmol       2x
    平衡时（2-2x）mol  （1-x）mol   2x
    达到平衡时三氧化硫的体积分数为：
    2x
    (2-2x)+(1-x)+2x
    ×100%=80%，
    解得：x=
    6
    7
    ，反应消耗1mol氧气放出的热量为：60kJ÷
    6
    7
    =70kJ，
    该条件下反应二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-70 kJ/mol，
    故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-70 kJ/mol．
    点评：本题考查了物质的性质转化关系分析判断，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则正确．
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    回答下列问题：
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    (2)写出反应⑦的离子方程式：________。
    (3)向AICl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____。
    (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原 因是____。

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    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_________、________
    (2)湿法炼锌的主要工艺流程为：
    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气：_________________
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化
    Fe2+的离子方程式：______________
    (3)酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

    请回答：

    （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为                   ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为                   ，被氧化的X的物质的量为                   。

    （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为                 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为                      。

    （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的                   （选填字母）

    a.CH3COONa（固）  b. CuSO4（固）   c.KNO3溶液   d.水  e.Na2SO4溶液

    （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为                   。

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