Question

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 将标准状况下112mL氯气通入10mL 1mol•L^-1的溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D． 等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钡过量，离子方程式按照明矾的化学式书写，铝离子反应生成偏铝酸根离子；
B．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，先判断过量，根据过量情况判断反应产物；
D．碳酸氢钙和氢氧化钠的物质的量相等，氢氧化钠不足，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成偏铝酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正确；
B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应生成硫酸钠和硫酸钡，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．将标准状况下112mL氯气的物质的量为：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，10mL 1mol•L^-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，0.01mol溴化亚铁最多消耗0.015mol氯气，显然氯气不足，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，0.01mol亚铁离子消耗0.005mol氯气，氯气恰好完全反应，溴离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，氢氧化钠不足，正确的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃+H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；C为易错点，注意明确反应物过量情况及还原性强弱．