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    【题目】下列叙述错误的是( )

    A.合金材料中可以含有非金属元素

    B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶

    C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性

    D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    【答案】B

    【解析】

    A．合金材料中可以含有非金属元素，如铁合金中含有非金属元素C，故A正确；

    B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，三大合成材料是指人造纤维、塑料和人造橡胶，故B错误；

    C．蛋白质受热能够发生变性，因此加热能杀死非典冠状病毒，故C正确；

    D．汽车尾气中含有氮氧化物和CO，在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将氮氧化物和CO转化为氮气和二氧化碳，减少有害气体的排放，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列常用物质：

    A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

    请用字母填空：

    ①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。

    （2）保护环境，人人有责。

    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。

    A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________________________________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是____________________________________________。

    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_________________________________________。

    ④对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__________________。

    （3）化学与材料密切关联。

    ①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__________________性。

    ②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。

    ③钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

    请回答：

    （1）步骤①和②的操作名称是________．

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；

    步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．

    （3）猜想和验证：

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含

    CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    _____

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含

    BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ______

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

    _____

    猜想Ⅲ成立

    请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA

    B. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA

    D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

    A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强

    B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

    D.最外层电子数氯原子的比硫原子的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    （1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

    （2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

    （3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

    （4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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