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    2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

    分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

    解答 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
    B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
    C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；
    D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸是弱酸，能够继续电离出氢离子，所以分别与足量的锌反应，开始反应速率相同，随反应进行，醋酸产生的氢气的速率比盐酸快，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．

    练习册系列答案
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    12．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低

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    13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（　　）
    A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
    B．此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
    C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
    D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（　　）
    A．3molB．4molC．5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A．c （HCN）＜c （CN-）B．c （Na+）=c （CN-）
    C．c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）D．c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验题
    （1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
    某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
    Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（　　）
    A．牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
    B．减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离
    C．阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
    D．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
    （2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
    （4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
    （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．

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