分析 A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大.A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;C与E最外层电子数相等,二者处于同主族,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na、C为O,形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2,则E为S元素,E的最高价氧化物为SO3,含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%,符合题意,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大.A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;C与E最外层电子数相等,二者处于同主族,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na、C为O,形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2,则E为S元素,E的最高价氧化物为SO3,含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%,符合题意,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素.
(1)由上述分析可知,A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na、E为S元素,
故答案为:C;N;O;Na;S;
(2)Na2O2的电子式为,Na2O的电子式为
,
故答案为:;
;
(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为:,
故答案为:.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对化学用语的考查,推断元素是解题关键,注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2是酸性氧化物,能与溶液反应 | |
B. | Na2CO3和NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应 | |
C. | CO和NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 | |
D. | Al在浓盐酸中会“钝化”,能用铝槽盛放浓盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2:1 | B. | 3:2:3 | C. | 2:5:2 | D. | 1:2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ![]() 铁制品表面镀锌 | B. | ![]() 验证碳酸酸性强于硅酸 | ||
C. | ![]() 说明溶解性AgCl<AgI<Ag2S | D. | ![]() 浸在冷水中的玻璃球颜色较深 |
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