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    1．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

    分析 先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定C4H9Cl的同分异构体种类．

    解答 解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，
    根据分析可知共有4种情况，
    故选D．

    点评 本题考查一氯代物的同分异构体的判断方法，题目难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2011年是国际化学年．中国的宣传口号是“化学--我们的生活．我们的未来”．下列有关叙不正确的是（　　）
    A．在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    C．采用纳米二氧化钛光触媒技术．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    D．大量排放SO2，NO2或CO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．
    此图表示可用蒸馏法分离X、Y    		B．
    SO2气体通入溴水中
    C．
    氨气通入醋酸溶液中    		D．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）计算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4KJ/mol．
    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应，下列示意图（a-d）正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是d（填选项字母）．

    （3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=0.064mol/（L•min）．T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积＞5L（填“＞”“＜”或“=”）；T1℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=625．
    （4）在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）/n（CO）的关系如图e所示．温度不变，当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点．
    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做外加电源的阴极保护法．
    （6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl2溶液中               
    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
    ③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中      
    ④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
    A．①③B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5NA
    B．常温下，1.8g水中含有的电子数为NA
    C．0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    C．相同温度下，1 mol•L-1氨水溶液与0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
    D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A．烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红

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