【题目】下列说法正确的是
A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 。
【拓展应用】
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途 。
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【题目】下列说法中正确的是
A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出对应的元素符号：C________，D_______
（2）用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程：___________________________ ；
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【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示）
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
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【题目】(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
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【题目】I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．
（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________
A． a B． b C． c D． d．
II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则
（1）V（A） =____________
（2）反应前A有_________mol
（3）B的转化率为____________
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