练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】构成月季和孔雀的主要元素有（ ）

    A. C、H、O、N、P、Fe

    B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg

    D. N、P、K、Ca

    【答案】B

    【解析】试题分析：组成细胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N、P、S是组成生物体的主要元素，C、H、O、N是组成细胞的基本元素，C是组成细胞的最基本元素．据此答题．

    解：A、Fe是微量元素，不是组成生物体的主要元素，A错误；

    B、组成生物体的主要元素是C、H、O、S、N、P，B正确；

    C、K和Mg是组成生物体的大量元素，但不是组成生物体的主要元素，C错误；

    D、K和Ca不是组成生物体的主要元素，D错误．

    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　）
    A.淀粉
    B.葡萄糖
    C.蔗糖
    D.果糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基态原子的电子排布式为 ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ， 其中Ti4+的氧配位数为 ， Ba2+的氧配位数为 ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

    （1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

    （2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

    （3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

    （4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

    （5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（ ）

    A.4：3：2：1
    B.3：3：2：1
    C.4：3：2：2
    D.3：3：2：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案