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    2．在H2O、 、CH 3COOH、HCl的排列中，应填入的物质是（　　）
    A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3

    分析 依据题干可知，给出物质都能够与钠反应生成氢气，并且与钠反应越来越剧烈，所以所填物质能够与钠反应，为酸，且酸性大于苯酚小于醋酸，据此解答．

    解答 解：由题意可知所填物质能够与钠反应产生氢气，为酸，其酸性强于苯酚弱于醋酸，所给选项中只有碳酸的酸性介于苯酚与醋酸之间，
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，明确钠与水、酸反应的实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各组物质：①金刚石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，属于同分异构体的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电解法降解NO3-的原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2N2↑++5O2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．电子通过盐桥向正极方向移动
    B．电源的正极反应式为AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O
    C．导线中流过1 mol e-时，理论上有1.2 mol H+通过质子交换膜
    D．Ag-Pt电极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln为离子化合物，在该化合物中 X 元素的粒子的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是（　　）
    A．myXB．y+myXC．y+nm+y+nXD．y+ny+m-n×

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
    C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D．金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．纯碱与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO2气体，计算：
    （1）反应消耗纯碱的物质的量．
    （2）需要1mol/L的稀盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．  （F中为无水硫酸铜）

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．芳香化合物M的结构简式为  关于有机物M的说法正确的是（　　）
    A．有机物M的分子式为C10H12O3
    B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M
    C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
    D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

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