Question

16．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu²⁺+2Br^-═Cu↓+Br₂
• B． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液到SO₄^2-恰好沉淀完全：
  2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．溴离子的还原性大于氯离子，阳极溴离子生成电子生成溴单质；阴极铜离子得到电子生成铜；
B．氧气中氧原子完全来自过氧化钠；
C．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂的混合液用惰性电极电解，阳极溴离子放电，阴极铜离子得到电子，最初发生的电极反应式为：Cu²⁺+2Br^-═Cu↓+Br₂，故A正确；
B．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，正确的离子方程式为：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故B错误；
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液到SO₄^2-恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应，因硫化氢足量，则Fe（NO₃）₃完全反应，正确的离子反应为：Fe³⁺+3NO₃^-+2H⁺+5H₂S═Fe²⁺+3NO↑+6H₂O+5S↓，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．