精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成“达菲“的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物).以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线:

已知:D的核磁共振氢谱中有4组峰.请继续回答下列问题:
(1)写出莽草酸A分子中的官能团名称:羟基和羧基.
(2)1mol莽草酸A最多能和1molNaOH发生反应.
(3)B可能的结构简式为CH3CH2OH或HCOOH.
(4)写出下列反应的化学方程式:D→E$→_{△}^{浓硫酸}$
(5)在一定条件下D能自身聚合成一种高分子材料,写出反应的方程式

分析 草莽酸A与B发生酯化反应,根据草莽酸A的结构简式可知其含有羟基和羧基,可与酸羧酸或醇发生酯化反应,根据C的相对分子质量可知,B可以为CH3CH2OH或HCOOH,D遇氯化铁变紫色,说明D中含有酚羟基,D的核磁共振氢谱中有4组峰,则D应为,D与乙醇发生酯化反应得E为,据此答题;

解答 解:草莽酸A与B发生酯化反应,根据草莽酸A的结构简式可知其含有羟基和羧基,可与酸羧酸或醇发生酯化反应,根据C的相对分子质量可知,B可以为CH3CH2OH或HCOOH,D遇氯化铁变紫色,说明D中含有酚羟基,D的核磁共振氢谱中有4组峰,则D应为,D与乙醇发生酯化反应得E为
(1)根据草莽酸A的结构简式可知其含有羟基和羧基,
故答案为:羟基和羧基;
(2)每个莽草酸A中含有一个羧基,所以1mol莽草酸A最多能和1molNaOH发生反应,
故答案为:1;
(3)根据上面的分析可知,B可能的结构简式为CH3CH2OH或HCOOH,
故答案为:CH3CH2OH或HCOOH;
(4)反应D→E的化学方程式为:$→_{△}^{浓硫酸}$
故答案为:$→_{△}^{浓硫酸}$
(5)在一定条件下D自身聚合成一种高分子材料,其反应的方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成与推断,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握有机物的结构和官能团的性质,为解答该题的关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)配平该反应并标出电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2(填化学式).
(3)若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol,被氧化的HCl是2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列关于实验现象的描述正确的是(  )
①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,电子通过导线由铜片流向锌片
③把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
④把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快.
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)$?_{催化剂}^{加热}$2SO3(g)
(1)此反应是工业上生产的重要步骤.
(2)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是d(填序号).
a.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b.容器中混合气体的密度不变
c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
d.容器中气体总压强不变
(3)在400℃时,常压下,容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反应后,测得还有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的热量.
①根据有关数据,请分析在工业生产中选择常压反应器的原因:在常压下,此反应的转化率已经达到96%,没有必要再增大压强了
②写出此反应的热化学方程式:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-396KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O.
试回答下列问题:
(1)完成并配平上述反应的化学方程式.
(2)此反应的氧化剂为K2Cr2O7,被氧化的元素为碳.
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A(填字母).
A.酸性   B.氧化性          C.吸水性           D.脱水性
(4)上述反应若生成11g CO2,则转移电子的数目为NA或6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是防止倒吸.
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开F后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O.
(3)若A为浓盐酸,B力KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F后,C中的现象是
溶液变蓝;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸),写出该反应的离子反应方程式5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AICl3溶液,旋开F,足够长的时间后,C中的现象是有白色沉淀生成,C中发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)若B为块状大理石,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到溶液变浑浊,则
①酸A不宜用下列的C.(填序号)
A.HCl    B.HNO3    C.H2SO4  D.CH3COOH
②然后向烧杯中加入沸水,可观察到的现象是溶液变澄清.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关物质的分类或归类中正确的是(  )
①混合物:福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素:${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C.
A.①③B.②③C.③④D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O,图2装置中,可用作草酸分解制取气体的是④(填序号)

(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图2所示.
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸.
②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是排除装置中的空气,防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=2.
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是b(填字母)
a.缺少装置A         b.缺少装置B         c.反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-
D.含有0.1mol•LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

同步练习册答案