Question

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液（亚磷酸是二元弱酸）：H₃PO₃+3OH^-═PO₃^3-+3H₂O
• B． 2mol•L^-1的AlCl₃溶液和7mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O
• C． 用硝酸酸化的硝酸铁溶液可以刻蚀银饰：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂

Answer 1

分析 A．亚磷酸是二元弱酸，则反应生成的是HPO₃^2-；
B．设溶液体积为1L，则氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，2mol铝离子消耗6mol氢氧根离子生成2mol氢氧化铝，剩余的1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠；
C．硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸优先氧化银；
D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂．

解答 解：A．向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液，由于亚磷酸是二元弱酸，则反应生成HPO₃^2-和水，正确的离子方程式为：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．2mol•L^-1的AlCl₃溶液和7mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，2mol铝离子消耗6mol氢氧根离子生成2mol氢氧化铝，剩余的1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂+2H₂O，故B正确；
C．硝酸酸化的硝酸铁溶液中，硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸优先氧化银，发生反应的离子方程式为：3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．