Question

 (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L^-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒温恒容条件下,反应2SO₂+O₂2SO₃进行一段时间后,SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1,则这段时间为　　　s。

(3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。回答下列问题:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

 

Answer 1

(1)由题意可知用A表示的反应速率为1 mol·L^-1·min^-1,根据化学计量数之比可求出以B的浓度变化表示的反应速率为3 mol·L^-1·min^-1,以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol·L^-1·min^-1。

(2)该段时间内,SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1,根据方程式O₂的浓度减小了

0.2 mol·L^-1,那么,Δt=Δc(O₂)/v(O₂)=5 s。

(3)D的起始浓度为0,浓度变化量为0.5 mol·L^-1,则v(D)==

0.1 mol·L^-1·min^-1,由v(C)∶v(D)=x∶2=0.1 mol·L^-1·min^-1∶0.1 mol·L^-1·min^-1=

1∶1,得x=2。v(B)=v(D)=0.05 mol·L^-1·min^-1。设反应开始时加入的A、B的物质的量均为n,反应过程中生成1 mol D,则消耗1.5 mol A、0.5 mol B,则有:

　　　　3A(g)　 +　  B(g)xC(g)+2D(g)

起始量  n            n

变化量  1.5 mol    0.5 mol

终点量  n-1.5 mol   n-0.5 mol

容器体积相同,物质的量之比=浓度之比,因此可建立关系式:=,

得n=3 mol。

答案:(1)3　2　(2)5

(3)①2　②0.05 mol·L^-1·min^-1　③3 mol、3 mol