Question

Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）  H＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  H＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  H＝+141 kJ·mol^－1
则TiO₂（g）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl₄4NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因是____________（用化学方程式说明）。
Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。

Answer 1

Ⅰ：（1）－80 kJ·mol^－1  
（2）2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂     
  Ⅱ：（3）氧化性  ；FeO₄^2-被还原生成的Fe^3＋会发生水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质
（4） K₂FeO₄   ；失 ；