练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
    B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
    C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
    D．1mol甲基所含电子数约为8NA

    分析 A、依据电解反应和电子守恒计算分析；
    B、标况下，乙醛为液体；
    C、氖为单原子分子；
    D、甲基-CH3不显电性．

    解答 解：A、依据电极反应和电子守恒计算分析，用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时物质的量为0.25mol，Cu2++2e-=Cu，线路中通过的电子数为0.5NA，故A错误；
    B、标况下，乙醛为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氖为单原子分子，故标况下22.4L氖气即1mol氖气中含1mol氖原子，即NA个，故C正确；
    D、甲基-CH3不显电性，1mol甲基中含9mol电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是（　　）
    A．加入含有 NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在
    B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在
    C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烃分子中碳氢质量之比为24：5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物
    C．乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2悬浊液加以区别
    D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．C2HF3ClBr的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列两种方案制备氢氧化铝：
    Ⅰ：2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝
    Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
    已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．（混合后体积变化忽略不计）下列说法正确的是（　　）
    A．在a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
    B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
    C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二现向1L某浓度的FeBr2溶液中，缓缓通入0.3molCl2至反应完全后，测出溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度之比为1：2，则溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
    A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
    D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0，n（O2）随时间的变化如表：
    时间/min012345
    n（O2）/mol0.200.160.130.110.100.10
    （1）反应在第五分钟时已达（填“已达”或“未达”）平衡状态．
    （2）用SO2表示0?4min内该反应的平均速率为0.025mol•L-1•min-1．
    （3）若升高温度，则SO2的反应速率变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．PbO2得电子，被氧化
    B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
    C．电流是由PbO2经外电路流向Pb
    D．电池放电时，溶液酸性增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案