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    下列粒子不具有氧化性的是

    A．Cl2B．H+C．MgD．CO2

    C

    解析试题分析：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性。氯气、氢离子和CO2中的碳元素均可以得到电子，做氧化剂，具有氧化性。金属镁在反应中只能失去电子，在反应中只能做还原剂，只具有还原性，而没有氧化性，因此正确的答案选C。
    考点：考查氧化性判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 (   )

    A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是    

    A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（   ）

    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
    ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

    A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

    A．方框中的物质应为Cu2S
    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
    ①2H2S+SO2＝3S+2H2O        ②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O 
    ③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O

    A．① B．①② C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素

    A．一定被氧化 B．一定被还原
    C．可能被氧化可能被还原 D．以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
    [N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
    下列说法正确的是

    A．[N(CH3)4]+中只含σ键
    B．该反应中，SO2作氧化剂
    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
    D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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