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    3．密闭容器中进行的反应SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
    A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
    B．增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
    C．增加SO2的浓度，平衡常数增大
    D．若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

    分析 增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率增大，反应向正向移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．增加SO2的浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率先增大，反应向正向移动，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率后逐渐减小最后保持不变而达到平衡状态，故A正确；
    B．增加O2的浓度，正反应速率瞬间增大，后逐渐减小，故B错误；
    C．增加SO2的浓度，如温度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、平衡移动原理等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，要注意把握平衡状态的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    甲乙丙丁
    反应前质量/g6410125
    反应后质量/g054379
    已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（　　）
    A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为（　　）①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2．
    A．②④B．②④⑥C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
    B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长
    C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小
    D．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取  B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶  F．蒸馏
    将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中：
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 （C）
    （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来           （D）
    （3）分离饱和食盐水和沙子的混合物           （C）
    （4）除去酒精中溶解的微量食盐              （F）
    （5）分离水和石油的混合物                  （B）
    （6）用自来水制取医用蒸馏水                （F）
    （7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    （E）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3．

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