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    下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

    A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

    B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

    C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

    D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．苯甲醛 B．Mg2＋的结构示意图：

    C．CO2的电子式 D．核内有8个中子的碳原子:

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数:X＞Y＞Z B．原子序数: X＞Y＞Z

    C．单质沸点: X＞Y＞Z D．离子半径: X2—＞Y+＞Z—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

    23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

    a.只有金属性

    b.只有非金属性

    c.既有金属性，又有非金属性

    24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。

    25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。

    高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

    26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。

    a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

    b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)

    c.转移电子数随温度升高而增多

    d.气体密度随着焦炭的增加而增大

    27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。

    A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度

    c．转化率 d．CO的体积分数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

    B．上图是工业制盐酸的设备及其简易图

    C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

    D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

    A．347kJ/mol B．368 kJ/mol

    C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3-物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

    （1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。

    （2）XW2的电子式为 。Y3的分子构型为 。

    （3）Q的价电子排布式为 。

    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。

    a．WZ2直线形非极性分子

    c．WZ2中w为sp3杂化

    b．WZ2直线形极性分子

    d．WZ2中W为sp2杂化

    （5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）

    （6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省肥城市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （17分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

    （1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

    ①写出E→C的一个化学方程式___________________________；

    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。

    （2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

    ①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；

    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。

    （3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

    ⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

    A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

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