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    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+
    B、K+、Fe3+、ClO-、H+
    C、Na+、SO32-、S2-、MnO4-
    D、K+、Na+、OH-、Ba2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因Mg2+、Cu2+均与CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．因ClO-、H+结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．因SO32-、S2-均与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （mol/L）    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ①以上三组实验的实验目的是
     
    ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-，最好用下列试剂中的（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀H2SO4
    C、Na2SO4溶液
    D、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3VNA/22.4
    B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n×NA
    C、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
    D、1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种安全措施合理的是（　　）
    A、储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水
    B、实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液
    D、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置，不能完成实验目的是（　　）
    A、利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定
    B、利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验
    C、利用装置证明铁生锈时空气参与反应
    D、利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为
     
    ，由此可知在该温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3?Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    ③将Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
    该步反应的目的是：
     
    ．

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