Question

3．为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（1）实验①的目的是验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是催化剂，加快化学反应速率．
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H₂O₂溶液   ②分别加入5mL5%H₂O₂③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液
（3）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

Answer 1

分析 （1）试管A、B中除了反应温度不同，其它条件完全相同，据此判断实验目的；
（2）根据双氧水浓度不同可知，实验②是探究浓度对反应速率的影响，由于反应速率较小，可以同时改变反应条件，如都加入催化剂；
（3）根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答

解答 解：（1）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl₃溶液，目的加快H₂O₂分解，
故答案为：验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响；催化剂，加快化学反应速率；
（2）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL10%H₂O₂溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑，但必须同时改变条件，而①加热5%H₂O₂溶液，违反了变量的唯一性；②分别加入5mL5%H₂O₂，反应仍然不会有明显现象；只有③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，加入催化剂，大大加快反应速率，故③正确，
故答案为：③；        
 （3）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以反应速率最慢的为C，
故答案为：C．

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，侧重考查学生的实验探究能力，明确实验目的为解答关键，注意熟练掌握温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响．