Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 (　 　)

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两

种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al(OH)₃，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg(OH)₂不与 Al(OH)₃ 反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则D原子的最外层电子数为11-1-3=7，即D元素是Cl。因此A、B、C、D分别是Na、Mg、Al、Cl。A选项，Na、Al、Cl的最高价氧化物分别是NaOH、Al(OH)₃、HClO₄，只有NaOH是强碱，HClO₄是强酸，而 Al(OH)₃是两性氢氧化物，故A错误。B选项，X、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故B正确。C选项，D是Cl元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故C错误。D选项，三种元素的单质中B为Mg，其最外层s电子为全满，稳定结构，熔沸点最大。故D错误。

考点：位置结构性质的相互关系应用