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    10．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（　　）
    A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

    分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．

    解答 解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，
    所以Q＜197 kJ
    故选B．

    点评 本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5 
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
    ②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
    ③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图
    B．S2-的结构示意图：
    C．纯碱的化学式：NaHCO3
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端$\frac{1}{5}$处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．
    （1）写出X元素的符号：H．
    （2）原子半径：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H2S．
    （5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.5mol SO2，所含有的分子数为.5NA或3.01×1023个． 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1． 标准状况下，2mol NH3与88g CO2的体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（　　）
    营养液所含成分质量（g）
    KCla
    K2SO    b
    NH4Cl   428
    A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    现将9.6g铜完全溶于200ml的硫酸中，试计算：
    ①标况下产生SO2的体积为3.36L；
    ②所生成的硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为0.75mol/L．

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