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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数目小于0.1NA
    B、质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA
    C、标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气在一定条件下充分反应，原子数目小于3NA
    D、在V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，Cl-的数目大于3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子；
    B．没有告诉具体的质量，无法计算氮气和一氧化碳的物质的量及含有的电子数；
    C．根据质量守恒计算出充分反应后原子的物质的量及数目；
    D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目减少，所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍．
    解答： 解：A．在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以溶液中含有的分子的物质的量大于0.1mol，所含分子数目大于0.1NA，故A错误；
    B．缺少氮气和一氧化碳的质量，无法计算二者含有的电子数，故B错误；
    C．标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol氮气，混合物含有1mol氮原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，根据质量守恒，反应后的混合物中含有的原子的物质的量不变，所以原子数目等于3NA，故C错误；
    D．V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B、C为易错点，注意合理分析题中数据．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
    C、当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变
    D、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
     
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
     
    ．
    a．BaCl2溶液      b．KMnO4溶液      c．品红溶液      d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是
     
    ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
     
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该电池为可充电电池
    B、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    C、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
    D、每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是（　　）
    A、核磁共振氢谱峰数相同
    B、均能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C、两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    D、可用FeCl3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式不正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4
    C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
    C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
    D、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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    下列说法正确的是（　　）
    A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
    D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
    D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    B、25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    C、根据表中数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的焓变
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
    D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

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