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    7．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，此时反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，据此解答即可．

    解答 解：向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，此时反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，即正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到化学平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率，故符合此规律的图象为D，故选D．

    点评 本题主要考查的是化学反应速率与物质浓度的关系，掌握浓度越大化学反应速率越大是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，电流流出（填“流出”或“流入”）
    （2）正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
    B．它是碘元素的一种同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
    D．由此可确定碘元素相对原子质量为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的熔点B．Cl2、Br2、I2的相对分子质量
    C．HCl、HBr、HI的酸性D．氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列能层中，原子轨道的数目为9的是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲基丙烯酸【CH2=C（CH3）COOH】的性质有：（　　）
    ①加成反应     ②水解反应     ③酯化反应      ④中和反应     ⑤氧化反应．
    A．只有①③B．只有②③④C．只有①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快．否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
    滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录（数据 ml）
    滴定次数1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
    15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50　　g/100mL．（写出计算过程）
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗   b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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