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    【题目】C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A.该晶体熔化时需克服共价键

    B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

    C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

    D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

    【答案】C

    【解析】

    A. 该晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故A错误；

    B. C60 晶体为面心立方排布，因此1个晶胞中含有4个C60分子，故B错误；

    C. C60 晶体为面心立方排布，因此晶体中1个C60分子有12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型，故C正确；

    D. 范德华力与分子的热稳定性无直接关系，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点

    C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

    D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。

    （1）分子式均为C3H6O2的两种混合物，在核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰有两种情况，第一种情况中峰面积比是1：1，第二种情况中峰面积之比为3：2：1，由此推断该混合物的组成可能是__（写出一种情况即可）。

    （2）有一种有机物的分子式为C7H8O，苯环上有1个羟基，请写出该有机物可能的结构简式__，核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰面积比为__（对应上一空所填物质）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是

    A. 合成PEF的反应为加聚反应

    B. PEF不能与氢气发生加成反应

    C. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

    D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料(M)。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

    已知：①。

    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。试回答下列问题：

    (1)A的名称是_______，图中缩醛(M)的分子式是______。

    (2)B的结构简式为___________。

    (3)⑤的化学方程式为_____________。

    (4)⑥的反应类型是___________。

    (5)请写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。

    (6)参照的合成路线，设计一条由氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。

    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。

    （4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。

    (1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。

    (2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_____________。

    (3)写出电解CD2的化学方程式：_____。

    (4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    E

    F

    电离能/ kJ·mol1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    E元素位于第ⅦB族，请画出基态E2+的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的解释是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

    （1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

    稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

    C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

    （6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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