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    7．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（　　）
    A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol

    分析 40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算生成的D的物质的量．

    解答 解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×$\frac{11g}{22g}$=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×$\frac{11g}{22g}$=26.5g，故生成D的物质的量为$\frac{26.5g}{106g/mol}$=0.25mol，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：
    （1）2min末B的浓度？
    （2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．属于化合又属于氧化还原的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．纯净物包含无机化合物（如NaCl）、有机化合物（如CH3OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形
    C．平面三角形；正四面体D．直线形；三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）． 按此原则，对下列几种新型灭火剂进行命名：
    （1）CF3Br：1301；（2）CF2Br2：1202；（3）C2F4Cl2：2420或242；（4）C2ClBr2：2012．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    ⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．
    A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
    （1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O，配平上述反应化学方程式．
    （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是：FeSO4→Na2FeO4
    （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO3和稀HNO3
    （5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO-]＜[HCO3-]．

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