Question

向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：

(1)若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为____________________________。

(2)t₄～t₅阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁＝__________(保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为________________________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。

(3)t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为__________________________________________________________。

Answer 1

答案：(1)0.02 mol/(L·min)

(2)减小压强　0.5 mol/L　0.84

K₁＝K₂＝K₃＝K₄＜K₅

(3)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝200a kJ/mol

(4)a＋c＝2.4；b＋＝1.2