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氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质融化时,所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(  )
A、硝酸钠和金刚石B、硅晶和水晶
C、冰和干冰D、苯和萘
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:氮化硼是由非金属元素形成的化合物,微粒间的作用力为共价键,根据化合物性质可判断为原子晶体,由此分析解答.
解答: 解:氮化硼是由非金属元素形成的化合物,该化合物的性质为超硬、耐磨、耐高温,则应为原子晶体,微粒间的作用力为共价键,
A、硝酸钠为离子晶体,微粒间的作用力为离子键,故A错误;
B、晶体硅和SiO2为原子晶体,微粒间的作用力为共价键,故B正确;
C、冰和干冰为分子晶体,微粒间的作用力为范德华力,故C错误;
D、苯和萘都是分子晶体,微粒间的作用力为范德华力,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了晶体类型的判断,根据晶体的构成微粒判断晶体类型,知道常见的原子晶体有哪些,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式的评价合理的是(  )
实验事实热化学方程式评价
A已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)
△H=-57.3 kJ?mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
═BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6 kJ?mol-1
正确
B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
═NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ?mol-1
不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”.
C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)═H2SO4(aq)
△H=-130.3 kJ?mol-1
不正确;因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.51 kJ?mol-1
不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4固体混合物,加热充分反应.如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系.试计算.
(1)NaOH溶液的物质的量
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况)是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时,pH试纸的使用;过滤;蒸发.均要用到的仪器是(  )
A、试管B、漏斗
C、胶头滴管D、玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应.当加入少量硝酸钾晶体后,试管内产生一种无色气体,这种气体在试管口变成红棕色.这种无色气体是
 
.写出有关的离子反应方程式.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质:①乙烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚氯乙烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧3-甲基-1-戊烯,其中能使KMnO4酸性溶液褪色,也能与溴水发生化学反应而褪色的是(  )
A、③④⑤⑦B、③⑤⑦⑧
C、⑤⑧D、④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )
A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B、SiO2与酸、碱均不反应
C、NO2溶于水时发生氧化还原反应
D、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列正确的是(  )
A、SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B、Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C、CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D、将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质.根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是(  )
A、浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B、氯水保存在棕色细口瓶中
C、液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、固体碘盛放在棕色细口瓶中

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