Question

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

1. A.
   0.225mol/L
2. B.
   0.30mol/L
3. C.
   0.36mol/L
4. D.
   0.45mol/L

Answer 1

C
分析：有关反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，由上述反应方程式可知，NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO₃、H₂SO₄各为x、ymol，则n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=计算铜离子浓度．
解答：反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO₃、H₂SO₄各为x、ymol，则n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L，故选C．
点评：本题考查化合物的有关计算，确定NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答．