Question

12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：2；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

Answer 1

分析 5min末已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知n=2，则
        3X（气）+Y（气）═2Z（气）+2W（气）
开始  0.6           0.4           0              0
转化 0.3           0.1          0.2            0.2
5min 0.3           0.3           0.2           0.2
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：5min末已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知n=2，则
        3X（气）+Y（气）═2Z（气）+2W（气）
开始  0.6           0.4           0              0
转化 0.3           0.1          0.2            0.2
5min 0.3           0.3           0.2           0.2
（1）由上述分析可知，n=2，故答案为：2；
（2）在5min末时，Y的转化率为$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，故答案为：25%；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大．