Question

【题目】25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）

A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)

B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kh，则lgKh=-9.25

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. pH=5.75的溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度；

B. W点的溶液中c(HA)= c(A-)，酸的电离程度大于A-的水解程度，欲得W点所示溶液且满足c(HA)+c(A-)=0.1mol/L据此计算；

C. pH=3.75的溶液中存在电荷守恒，结合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L进行计算；

D. A-+H2OHA+OH-，Kh===，当pH=4.75时，c(HA)= c(A-)，结合Ka== c(H+)进行计算。

A. pH=5.75的溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，因此溶液浓度的大小关系为：c(A-) > c(K+) >c(HA)> c (H+)>c(OH-)，A项错误，符合题意；

B. W点的溶液中c(HA)= c(A-)，酸的电离程度大于A-的水解程度，欲得W点所示溶液满足c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)>c(HA)，才能满足c(HA)= c(A-)，B项正确，不符合题意；

C. pH=3.75的溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，又c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，因此c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，C项正确，不符合题意；

D. 当pH=4.75时，c(HA)= c(A-)，Ka== c(H+)=10-4.75mol/L，因此Kh=====10-9.25，所以lgKh=-9.25，D项正确，不符合题意；

答案选A。