练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

    A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

    【答案】C

    【解析】

    Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，无金属析出，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，金属Ag和Cu先在阴极析出；

    A．0.10mol/LAg+在氢离子之前放电，Ag+物质的量为0.01mol，电路中通过0.04mol电子时Ag+已经全部放电，金属银的质量是 0.1molmol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；

    B．Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；

    C．铜离子先放电，100mL0.20mol/L溶液中Cu2+物质的量为0.02mol，电路中通过0.04mol电子时Cu2+完全放电，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；

    D．Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；

    所以析出金属质量最大的是0.20mol/LCu2+，故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

    A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B.该过程中BMO表现较强还原性

    C.降解产物的分子中只含有极性分子

    D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

    回答下列问题：

    (1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

    (2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    (3) 中碳原子的杂化方式为___________。

    (4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

    ①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

    ②NH3的空间构型为___________。

    ③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。

    (5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

    (6)金属钯的堆积方式如图所示：

    ①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

    ②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的方程式正确的是

    A.电解氯化镁溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

    B.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

    C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）

    A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

    B.电子由锌片通过导线流向铜片

    C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

    D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。

    (1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

    反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

    反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

    请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．

    (2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

    ①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________．

    ②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．

    A．焦炭的质量不再变化时

    B．CO2、SO2的浓度相等时

    C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

    D．容器的总压强不再变化时

    (3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．

    石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______mol N2O5 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如图：

    部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-38

    10-34

    10-15

    回答下列问题：

    （1）Al的原子结构示意图为___。

    （2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为___。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。

    （3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____。

    （4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至___为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )

    A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案