已知:①101 kPa时.2C(s)+O2 ΔH＝-221 kJ/mol②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水.放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

解析:根据方程式可知1mol碳不完全燃烧放出110.5 kJ能量，所以其燃烧热应大于110.5 kJ/mol。反应热必须注明正负号，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ。答案A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C、已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I₂（g）和2gH₂（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量

D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol^-1

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(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极：________________________________，

负极：________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。