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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
    C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
    D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    分析 A、羟基中含9个电子；
    B、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中水解；
    C、氮气和氢气的反应为可逆反应；
    D、求出甲醛的物质的量，然后根据甲醛中含1个碳原子来分析．

    解答 解：A、羟基中含9个电子，故0.1mol羟基中含0.9NA个电子，故A错误；
    B、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
    D、标况下1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，而甲醛中含1个碳原子，故0.05mol甲醛中含0.05NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）
    A．该冶炼锌的反应属于置换反应
    B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是BCE
    A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
    B．将CO中毒者移至通风处抢救
    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4
    E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
    F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
    ②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为
    ②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同
    C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
    B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    D．强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方式正确的是（　　）
    A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
    D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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